BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la
isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación
química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la
segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos
métodos. En todos los objetivos que se persigue es que la ecuación química
cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación
se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre
y 4 Oxígenos
5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5
azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las fórmulas
que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2
Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3
queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
Para el Nitrógeno, también
queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y
dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
Para el Oxígeno en el agua
(H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis
Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
Otros ejemplos
HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox (Oxido
reducción)
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un
elemento que se reduce. Recordar que una reacción de óxido reducción no es otra
cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o
absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los
siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que
existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en
cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen
en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre
trabaja con +1, a excepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
El Oxigeno casi siempre trabaja
con -2
Todo elemento que se encuentre
solo, no unido a otro, tiene número de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento
por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para
ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
Los elementos que cambian su número de oxidación son el Fierro y el Oxígeno,
ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala
de Oxido-reducción
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene número de oxidación 0,
se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento
que tenga número de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el número del elemento
que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el
miembro de la ecuación que tenga más términos y de ahí se continua balanceando
la ecuación por el método de tanteo
Otros ejemplos
KClO3 KCl + O2
+1 +5 -2 +1 -1 0
KClO3 KCl + O2
Cl reduce en 6 x 1 = 6
O Oxida en 2 x 1 = 2
2KClO3 2KCl + 6O2
Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2
Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
Cu oxida en 2 x 1 = 2
N reduce en 1 x 1 = 1
Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Balanceo de ecuaciones por el método algebraico
Este método está basado en la aplicación del álgebra. Para balancear
ecuaciones se deben considerar los siguientes puntos
1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha
de reacción el signo de igual. Ejemplo:
Fe + O2 Fe2O3
A B C
2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación
algebraica
Para el Fierro A = 2C
Para el Oxigeno 2B = 3C
3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra
que aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas, en este caso la C
Por lo tanto si C = 2
Si resolvemos la primera ecuación algebraica, tendremos:
2B = 3C
2B = 3(2)
B = 6/2
B = 3
Los resultados obtenidos por este método algebraico son
A = 4
B = 3
C = 2
Estos valores los escribimos como coeficientes en las formulas que les
corresponden a cada literal de la ecuación química, quedando balanceada la
ecuación
4Fe + 3O2 2 Fe2O3
Otros ejemplos
HCl + KmNO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
A B C D E F
A = 2E
Cl) A = C + 2D + 2F
B = C
Mn) B = D
O) 4B = E
Si B = 2
4B = E
4(2) = E
E = 8
B = C
C = 2
B = D
D = 2
A = 2E
A = 2 (8)
A = 16
A = C + 2D + 2F
16 = 2 + 2(2) + 2F
F = 10/2
F = 5
16HCl + 2KmNO4 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
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