LEY DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES
La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiométrica. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de
combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas
masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números
enteros y sencillos.
Esta ley ponderal, fue la última en enunciarse. Dalton observó y estudió
un fenómeno del que Proust (el químico que enunció la ley de las proporciones
constantes) no se había percatado, y es que algunos elementos se combinan entre
sí en distintas proporciones para originar compuestos distintos, debido a lo
que hoy se conoce como los diferentes estados de oxidación de un elemento, que
es lo que le permite combinarse en diferentes proporciones con otro elemento.
Lo que Dalton observó es que estas diferentes proporciones guardan una relación
entre sí.
Por ejemplo, el cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos
óxidos de cobre distintos: el CuO y el Cu2O. En el caso
del primer compuesto, 3,973 gramos de cobre se combinan con un gramo de
oxígeno. En el segundo caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de
oxígeno. Si hacemos la relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero
sencillo (el 2), tal como predijo Dalton.
Tomemos otro ejemplo. El cloro y el oxígeno pueden formar cuatro
compuestos distintos, dependiendo del estado de oxidación en que se encuentre
el cloro. Si tomamos 100 gramos de cada uno de estos compuestos, se cumple que:
1. Para el primer compuesto, Cl2O, 81,39 gramos de cloro se unen a 18,61 gramos de oxígeno.
1. Para el primer compuesto, Cl2O, 81,39 gramos de cloro se unen a 18,61 gramos de oxígeno.
2. Para el segundo compuesto, Cl2O3, 59,32 gramos
de cloro se unen a 40,48 gramos de oxígeno
3. Para el tercer compuesto posible, Cl2O5, 46,67
gramos corresponden al cloro, y 53,33 al oxígeno.
4. Y para el cuarto y último compuesto, Cl2O7, 38,46
gramos corresponden a cloro y 61,54 al oxígeno.
Entonces, hallamos la relación ponderal entre gramos de oxígeno y gramos
de cloro, para ver en los distintos compuestos la cantidad de oxígeno por gramo
de cloro.
Para el primer compuesto, esta relación corresponde a 18,61 /
81.39 = 0,2287 gr de oxígeno por gr de cloro;
Para el segundo compuesto, la relación es la siguiente: 40,68 / 59,32 =
0,6858;
Para el tercer compuesto: 53,33 / 46,67 = 1,1427
Para el último compuesto la relación es 61,54 / 38,46 = 1,6001
Si tomamos la proporción menor, que es 0,2287 gramos de oxígeno por
gramo de cloro, y dividimos las restantes proporciones entre ésta, obtenemos
números enteros sencillos: 3, 5, y 7, pudiéndose verificar la ley de las
proporciones múltiples enunciada por Dalton.
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