MASA
MOLECULAR
La masa molecular
es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas
atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en
unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades
Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el Sistema
Internacional de Magnitudes.
La masa molar coincide numéricamente con la masa molecular, pero son dos
cosas distintas.
Mientras que la masa molecular es la masa de una molécula, la masa molar
es la masa de un mol de compuesto, es decir, del número de Avogadro de
moléculas. La masa molecular en u coincide numéricamente con la masa molar en
gramos.
Por ejemplo, el oxígeno (O2) tiene una masa molecular de
aproximadamente 32 u, y un mol de oxígeno ( o sea 6,022
× 1023 moléculas de oxígeno) pesa 32 gramos.
En el caso de la molécula de agua H2O, la masa molecular
sería:
Masa atómica relativa del hidrógeno: 1,00797 u.
Masa atómica relativa del oxígeno: 15,9994 u.
Entonces:
Antiguamente se denominaba peso molecular a esta entidad, pero el nombre
correcto es masa molecular.
Para poner un ejemplo de una molécula más compleja, la masa molecular de
Fe2 (SO4)3
Masa de Fe: 56 u.
Masa de S: 32 u.
Masa de cada átomo de O: 16 u.
Sumamos entonces la masa de los átomos integrantes de la molécula,
multiplicados por sus subíndices y multiplicando a su vez por el número fuera
del paréntesis a los átomos que correspondan.
(56 x2) + (32×3) + (16×12)=400u.
La masa molecular del Fe2 (SO4)3 es
entonces 400 u, y la masa de un mol de esta sustancia es 400 gramos.
La masa molecular de algunos compuestos se puede medir
experimentalmente. Por ejemplo, se puede medir la masa molecular del butano con
un sencillo experimento de laboratorio.
Tomamos una bureta graduada, la llenamos de agua y la colocamos
invertida en un recipiente con agua. Por otro lado, tomamos un encendedor
común, que contiene gas butano como combustible, y lo pesamos. Luego sumergimos
el encendedor en el agua, lo colocamos dentro de la bureta y liberamos el gas
contenido en él. Pesamos el encendedor vacío. El peso en gramos de gas butano
es igual al peso del encendedor lleno menos el peso del encendedor vacío.
El volumen de gas butano liberado en la bureta se puede medir gracias a
la graduación de la misma. Si medimos la temperatura con termómetro y la presión
atmosférica, podemos despejar número de moles de gas butano de la fórmula
de los gases ideales.
P.V=n RT
n=P.V/RT
Donde n es número de moles, P es la presión, T es la temperatura en
grados Kelvin, R es la constante universal de los gases ideales y V es el
volumen.
Entonces, sabiendo el número de moles de gas butano y la cantidad de
gramos de gas butano, su masa molar será la división entre gramos y moles. Como
la masa molar coincide numéricamente con la masa molecular, habremos obtenido
un valor para masa molecular del butano.
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