Números cuánticos
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.
En muchos sistemas el estado del sistema puede ser representado por un
conjunto de números, los números cuánticos, que se corresponden con
valores posibles de observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica,
los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las
características de los electrones en los átomos, esto está basado en la
teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discretos.
Conjunto de números cuánticos
El conjunto de números cuánticos más ampliamente estudiado es el de un electrón simple en un átomo: a causa de que no es útil solamente en química, siendo la noción básica detrás de la tabla periódica, valencia
y otras propiedades, sino también porque es un problema resoluble y
realista, y como tal, encuentra amplio uso en libros de texto.
En mecánica cuántica no-relativista, el hamiltoniano atómico de un átomo hidrogenoide consiste de la energía cinética del electrón y la energía potencial debida a la fuerza de Coulomb
entre el núcleo y el electrón. En átomos más generales es necesario
incluir la energía de interacción entre diferentes electrones. La
energía cinética puede ser separada en una parte debida al momento angular, J, del electrón alrededor del núcleo, y el resto. Puesto que el potencial es esféricamente simétrico, el Hamiltoniano completo conmuta con J2. A su vez J2 conmuta con cualquiera de los componentes del vector momento angular, convencionalmente tomado como Jz.
Estos son los únicos operadores que conmutan mutuamente en este
problema; por lo tanto, hay tres números cuánticos. Adicionalmente hay
que considerar otra propiedad de las partículas denominada espín que viene descrita por otros dos números cuánticos.
En particular, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo hidrogenoide y que, por tanto, describen los orbitales atómicos. Estos números cuánticos son:
- I) El número cuántico principal n Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental ya que el número atómico y el número cuántico principal se relacionan mediante 2n2 = Z < 110.
- II) El número cuántico secundario o azimutal (l
= 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel
de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo
hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
- l = 0: Subórbita "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido) (*)
- l = 1: Subórbita "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)
- l = 2: Subórbita "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)
- l = 3: Subórbita "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)
- l = 4: Subórbita "g" (*)
- l = 5: Subórbita "h" (*)
- (*) Para obtener mayor información sobre los orbitales vea el artículo Orbital.
- III) El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
- IV) El número cuántico de espín (s, ms), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores ½ y -½.
No hay comentarios :
Publicar un comentario