NÚMERO DE AVOGADRO
En las experiencias ordinarias de laboratorio el químico no utiliza
cantidades de sustancia del orden del átomo o de la molécula, sino otras muy
superiores, del orden de gramos normalmente. Es, pues, mucho más útil
introducir un nuevo concepto: una unidad que, siendo múltiplo de la masa de un
átomo o de una molécula, represente cantidades de materia que sean ya
manejables en un laboratorio.
Así, de un elemento se puede tomar una
cantidad de gramos que sea igual al número expresado por su peso atómico (átomo-gramo). Ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079; luego, 1,0079 g de
hidrógeno equivalen a un átomo-gramo de hidrógeno.
De forma similar, se define la molécula-gramo de una sustancia como
el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular. Ejemplo: el
peso molecular del hidrógeno (H2) es 2,0158; luego, 2,0158 g de
hidrógeno equivalen a una molécula-gramo de hidrógeno.
Un átomo-gramo o una molécula-gramo
serán múltiplos de la masa de un átomo o de la de una molécula,
respectivamente. Este múltiplo resulta
de multiplicar el valor del peso atómico o del peso molecular por un factor N,
que no es otro que el número de veces que es mayor la unidad de masa «gramo»
que la unidad de masa «uam».
De todo esto se deduce que un
átomo-gramo de cualquier elemento o una molécula-gramo de cualquier sustancia contienen
igual número de átomos o moléculas, respectivamente, siendo precisamente ese
número el factor N. El valor de N, determinado experimentalmente, es de 6,023 x
1023 y es lo que se conoce como número de Avogadro:
N = 6,023 x 10
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