MATERIA
Es todo lo que posee masa y ocupa un lugar en el espacio. Los cambios que la materia sufre involucra ganancia o pérdida de energía
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Cada material o sustancia tiene un conjunto de propiedades, características que le dan su identidad única. Las propiedades de las sustancias se clasifican como físicas y químicas.
PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS
Las propiedades organolépticas son todas aquellas descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, según las pueden percibir los sentidos, por ejemplo su sabor, textura, olor, color. Su estudio es importante en las ramas de la ciencia en que es habitual evaluar inicialmente las características de la materia sin la ayuda de instrumentos científicos.
PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS
En física y química, las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.
Por el contrario, las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original.
Muchas magnitudes extensivas, como el volumen, la cantidad de calor o el peso, pueden convertirse en intensivas dividiéndolas por la cantidad de sustancia, la masa o el volumen de la muestra; resultando en valores por unidad de sustancia, de masa, o de volumen respectivamente; como lo son el volumen molar, el calor específico o el peso específico.
Por el contrario, las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original.
Muchas magnitudes extensivas, como el volumen, la cantidad de calor o el peso, pueden convertirse en intensivas dividiéndolas por la cantidad de sustancia, la masa o el volumen de la muestra; resultando en valores por unidad de sustancia, de masa, o de volumen respectivamente; como lo son el volumen molar, el calor específico o el peso específico.
PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA
Las propiedades físicas son aquellas que logran cambiar
la materia sin alterar su composición. Por ejemplo, cuando moldeas un
trozo de plastilina, sus átomos no se ven alterados de ninguna manera,
pero exteriormente cambia su forma.
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA
Una propiedad química es cualquier propiedad en que la materia cambia de composición. Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones experimentales puede o no reaccionar con ellos. Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas. Si no experimentan reacciones de descomposición, son elementos químicos y si lo hacen son compuestos químicos.
CAMBIOS FÍSICOS
No varía la composición química de la materia. Lo que se tiene al principio se tiene al final. No se forman nuevas sustancias. 
CAMBIOS QUÍMICOS
Alteran la composición química de la materia. Originan otras sustancias.
ESTADOS DE LA MATERIA
Estado Líquido
Se produce cuando dicho material adquiere el punto de fusión y su principal característica es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.
El estado líquido presenta las siguientes características:
Estado Gaseoso
Estado Sólido
Se producen cuando los materiales se
encuentran a una baja temperatura provocando que sus átomos a menudo se
entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les
permite soportar fuerzas sin deformación. Los sólidos son calificados
como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son
mayores que las de repulsión.
Las sustancias en estado sólido tienen las siguientes características:
- Forma definida.
- Incompresibilidad (no pueden comprimirse)
- Resistencia a la fragmentación.
- Volumen tenso.
Estado Líquido
Se produce cuando dicho material adquiere el punto de fusión y su principal característica es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.
El estado líquido presenta las siguientes características:
- Fuerza de cohesión menor.
- Toma la forma del envase que lo contiene.
- En frío se comprime.
- Posee fluidez.
Estado Gaseoso
Se alcanza esto punto aumentando la temperatura de dicho material para
llegar hasta su ebullición.Los átomos o moléculas del gas se encuentran
libres de modo que son capaces de ocupar todo el espacio del recipiente
que lo contiene, aunque con mayor propiedad debería decirse que se
distribuye o reparte por todo el espacio disponible.
El estado gaseoso presenta las siguientes características:
El estado gaseoso presenta las siguientes características:
- Fuerza de cohesión casi nula.
- Sin forma definida.
- Toma el volumen del envase que lo contiene.
- Se puede comprimir fácilmente.
- Ejerce presión sobre las paredes del recipiente que los contienen.
- Los gases se mueven con libertad.
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