HIPOTESIS DE AVOGADRO
Se debe a AVOGADRO
la reconciliación entre los hechos experimentales, ley de Gay-Lussac, y la teoría atómica, al sugerir en 1811 lo que hoy
conocemos como hipótesis de Avogadro
Hipótesis de Avogadro
Las últimas partículas de los gases elementales
no son átomos sino agregados de átomos (en general dos), a los que dio el nombre
de moléculas (del latín pequeñas moles o masas).
En volúmenes
iguales de todos los gases, medidos en las mismas condiciones de presión y
temperatura, existen igual número de moléculas.
Avogadro admite de la teoría atómica de Dalton el
que los átomos son indestructibles, y sus demás postulados, pero no así sus
ideas sobre la composición de las moléculas tanto de las sustancias elementales
como de los compuestos. A la misma conclusión que Avogadro e
independientemente de él, llegó AMPERE en 1814. Para AVOGADRO y AMPÉRE las últimas partículas de los elementos gaseosos
eran también compuestas aunque formadas de átomos iguales.
Los átomos constituyen las unidades últimas que toman parte en los
cambios químicos mientras que las moléculas son las partículas físicamente
separadas que integran los gases. En las reacciones entre cuerpos gaseosos las
moléculas se escinden, en general, en sus átomos constituyentes los que se unen
en la transformación de manera distinta.
Por ejemplo, la relación en la formación de agua debería ser, según
Dalton, 1 volumen de hidrógeno / 1 volumen de oxígeno / 1 volumen de agua, y no
de 2/1/2 como se encontró, experimentalmente. Este hecho lo explica Avogadro al
suponer que las moléculas del hidrógeno, cloro, nitrógeno, oxígeno.... son
diatómicas, y que las moléculas de agua, amoniaco, etc., no tienen por qué
contener forzosamente sólo dos átomos. Si el agua, por ejemplo, tiene en su
molécula dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O), puede
explicarse la relación de volúmenes de combinación conforme indica la figura.
De forma análoga se puede justificar los resultados obtenidos en la
formación del cloruro de hidrógeno.
A pesar de que con la
teoría de Avogadro se explicaba la ley de los volúmenes de combinación, fue
desechada en su tiempo. Por una parte, a BERZELIUS le parecía imposible que dos
átomos iguales pudieran unirse, pues juzgaba que el enlace entre átomos sólo
podía ocurrir por fuerzas eléctricas opuestas. Por otra, Dalton consideró como
inexactos los resultados de Gay-Lussac. Se olvidó así la hipótesis de Avogadro
hasta medio siglo después, en 1858 una publicación del químico italiano
CANNIZZARO daba a conocer claramente su significado y aplicación. Para
CANNIZZARO la hipótesis de Avogadro le proporcionó un sencillo método para
determinar pesos moleculares relativos de gases, porque la densidad de un gas
sería proporcional a su peso molecular. De ahí pudo calcular los pesos atómicos
y obtener una escala correcta de los mismos.
El éxito alcanzado por los resultados de Cannizzaro confirmaron la
hipótesis de Avogadro, que quedó convertida así en una ley y que, a su vez, complementó la teoría atómica de Dalton.
 |
No hay comentarios :
Publicar un comentario