NÚMERO DE OXIDACIÓN
* El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.
* Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Compuesto
Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Los compuestos químicos son aquellas sustancias que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica. Los compuestos químicos pueden ser clasificados en los siguientes grupos:
Óxidos básicos: están conformados por oxígeno y un metal.
Óxidos ácidos: estos compuestos, en cambio, están formados por oxígeno y un no mental.
Hidruros: estos compuestos pueden ser no metálicos o metálicos y sus componentes son hidrógeno y algún otro elemento
Hidrácidos: son aquellos hidruros no metálicos que al ser disueltos en agua se tornan ácidos y están compuestos por hidrógeno y otro elemento.
Hidróxidos: compuestos por agua y algún óxido básico cuya reacción se caracteriza por contar con el grupo oxidrilo
Oxácidos: están compuestos por oxígeno, un no metal e hidrógeno y se obtienen a partir de la reacción de agua y un óxido ácido
Oxisales: compuestas por la reacción de un hidróxido y un oxácido
Sales binarias: compuestos por un hidróxido y un hidrácido.
Reglas para formar compuestos
* El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.
* El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1.
* El compuesto se lee de derecha a izquierda
* Se intercambian las valencias, pero prescindiendo del signo
* Siempre que sea posible se simplifica:
Cu2S2 " CuS
En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la Tabla periódica (menos electronegativos) y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos)
Sistemas de Nomenclaturas
Sistemática (propuesta por la IUPAC)
Se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,…
• Ej. Fe2O3 ----------- Trióxido de dihierro
• Ej. PH3 -------------- Trihidruro de fósforo
• Ej. Ba(OH)2 -------- Dihidróxido de bario
Stock
La valencia de los elementos metálicos se indica entre paréntesis y en números romanos.
• Ej. Fe2O3 ---------- Óxido de hierro (III)
• Ej. PH3 ----------- Hidruro de fósforo (III)
• Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido de bario (II)
Tradicional (el sistema más antiguo)
Se utilizan las terminaciones –oso o –ico para los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipo…oso o hiper..ico, en el caso de que existan más de dos valencias para un elemento.
• 1 VALENCIA ------------ -ico
• 2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico
• 3 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico
• 4 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico/per…ico
• Ej. Fe2O3 ----------- Óxido férrico
• Ej. PH3 -------------- Hidruro fosforoso
• Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido bárico
Compuestos binarios: Óxidos básicos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal.
Compuestos binarios: Óxidos ácido (anhídridos)
Óxidos ácido: es la combinación del oxigeno con un no metal.
Compuestos binarios: Peróxidos
Primero se forma el óxido y luego se lo combina con un átomo de oxígeno. Se forman con los elementos del grupo I y II.
En estos compuestos el oxígeno actúa siempre con el número de oxidación -1. Por tanto, el elemento que se combina con él tiene que utilizar un número de oxidación positivo.
Compuestos binarios: Óxidos salinos
Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos.
Compuestos binarios: Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico.
Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal.
Compuestos binarios: Hidruros no metálicos (Hidrácidos)
Hidrácidos: es la combinación del hidrógeno con un no metal (de la primera o segunda familia). El H tiene valencia +1
Compuestos especiales
Los hidruros que surgen de combinar el hidrógeno con un no metal (de la tercera o cuarta familia), se nombran de forma especial.
Compuestos Ternarios: Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos constituidos por tres elementos: un metal, oxígeno e hidrógeno. En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo).
Hidróxidos: se pueden formar de dos maneras:
1) Óxido + H2O
2) Metal + (OH) (valencia -1)
Compuestos Ternarios: Oxácidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
SO3 (s) + H2O(l) = H2SO4 (ac)
N2O5 (g) + H2O(l) = 2HNO3 (ac)
P4O10 (s) + H2O(l) = 4 H3PO4 (ac)
Casos especiales As, P, Sb, B
Dan tres tipos de oxácidos:
• Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)
• Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)
• Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido)
Sales cuaternarias
Sales oxisales ácidas: ácidos ternarios con más de 2h+hidróxidos = MHNM + H2O
Sales oxisales básicas: ácidos ternarios + hidróxidos con más de 2(OH)= M (OH) NM+H20
Sales oxisales dobles: ácidos ternarios con más de 2H+2 hidróxidos metales diferentes = MMNM+H2O
Sales oxisales mixtas: 2 ácidos ternarios diferentes + hidróxido con más de 2(OH) MNMNM + H2O
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